Серебро.
На внешнем поле 4d105s1. Степени окисления
+1, +2, +3. Самородное серебро встречается редко. Ag2S – аргентит или серебряный блеск. Св-ва
. Ag наиболее электропроводный из металлов. Ag+O2—(не идет), Ag+O3—Ag2O+O2, Ag+S—Ag2S. На серебро не действ. К-ты ок-ли, но взаимодейств. с азотн. и серн. к-ой. Ag+NO3(конц)—AgNO3+NO2+H2O, Ag+H2SO4(конц)—Ag2SO4+SO2+H2O. Соединения.
Ag2O: AgNO3+NaOH—NaNO3+Ag2O+H2O. Оксид растворяется в воде. Ag2O+H2O—AgOH. AgOH сильное основание. Соли.
AgNO3 – ляпис. AgNO3+HNO3(конц)—AfNO3+NO2+H2O. Ag+Г2—2AgГ. Все галогениды образуют комплексные соединения. AgCl+2HN3—[Ag(NH3)2]Cl. Все галогениды растворяются в тиосульфате натрия. AgГ+Na2Si2O3—Na3[Ag(S2O3)2]+NaГ. Применение.
Ионы серебра подавляют развитие бактерий и в очень малых кол-ах стерилизуют питьевую воду. Нитрат серебра примен. в хим. анализе, в произв-ве фотоматериалов, в медицине.
Смотрите также
Золото и его переработка
Основные свойства Начинать разговор о золоте лучше всего со свойств
этого металла и только потом переходить к тому, как эти свойства используются
человеком. Золото интересно тем, что в его х ...
Технология неконцентрированной азотной кислоты
Азотная
кислота по объему производства занимает среди других кислот второе место после
серной кислоты. Все возрастающий объем производства HNO3
объясняется огромным значением азотной кислот ...
Водные ресурсы
...