Титан.
Очень распространен в земной коре. Св-ва:
Со всеми галогенами. Ti+Г2—TiГ4, Ti+O2—TiO2, 2Ti+N2—2TiN, Ti+H2—TiH2, Ti+H2O—TiO2+TiH2, Ti+FeS—TiS2+Fe, Ti+HCl(г)—TiCl4+H2, Ti+HCl(р-р)—TiCl3+H2. Получение.
1)Руду переводят в боксит титана TiO2, 2)Хлорирование TiO2+Cl2+C—TiCl4+CO, 3)Восстановление TiCl4+Mg—Ti+MgCl2. Соединения. Степень окисл. +2
, моноксид TiO, основной оксид. Ваимод. с разб. серн. к-ой: TiO+H2SO4—TiSO4+H2O. Ti(OH)2: TiCl2+2NaOH—Ti(OH)2+2NaCl. Этот гидроксид восстановитель. Ti(OH)2+H2O—Ti(OH)3+H2. TiCl2 – восстановитель. TiCl2+H2O—TiCl3+H2TiO3+H2. Степень окисл. +3
, оксид Ti2O3. TiC4+H2+TiO2—Ti2O3+HCl. Ti(OH)3: TiCl3+3NaOH—Ti(OH)3+3NaCl. TiCl3 при нагревании диспропорционирует TiCl3—TiCl4+TiCl2. Степень окисл. +4
. Оксид TiO2, амфотерный оксид. Получ.: Из титановой к-ты. H2TiO3-(t)-TiO2+H2O, TiO2+H2SO4(конц)—TiOSO4+H2O, TiO2+NaOH—Na2TiO3+H2O. Применение.
Как материал для протезирования. TiN для шлифовки драг камней. TiO2 как катализатор во многих органич. синтезах.
Смотрите также
Элементы статистической термодинамики
...
Атмосфера
...
Природа взаимодействий белков
Белковые вещества составляют громадный класс органических, то есть углеродистых, а именно углеродисто азотистых соединений, неизбежно встречаемых в каждом организме. Роль белков в организме огромна. ...