Общая характеристика семейства железа. Железо. Важнейшие соединения железа.

Семейство железа составляет триаду 4-го периода 26F 3d64S2 , 27Co 3d74S2 , 28Ni 3d84S2.

Содержание в природе: Fe – четвертый по распространенности элемент. Встречается в свободном состоянии в виде железа метеоритного происхождения. Минералы Fe3O4-магнит, Fe2O3-красный железняк, CoAsS-кобальтин. Железо существует в виде 4х модификаций; Fe, Co, Ni – тверд. Металлы, стойкие на воздухе до 400-700С из-за образования массивной пленки. Fe-Co-Ni – уменьшение хим. активности. Св-ва железа. При избытке кислорода в воде корродирует. 2Fe+3/2O2+ nH2O—F2O3*nH2O; При недостатке кислорода 3Fe+2O2+H2O—Fe3O4*nH2O; Fe+HCl—FeCl2+H2, Fe+HNO3—Fe(NO3)3+NO+H2O; Fe+Cl2—FeCl3. Соединения железа

. Степень окисл. +2.

Fe+H2SO4(30%)—FeSO4+H2, FeSO4-(t)-Fe2O3+SO2+SO3. Соли железа 2+

- восстановители. FeSO4+KmnO4+H2SO4—Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O. FeO получают: Fe2O3+CO—FeO+CO2, FeO+Fe2O3—Fe3O4. Степень окисления +3

. FeCl3 – гидроскопичное вещ-во. Применяется при очистке H2O. Как катализатор в органическом синтезе, это ок-ль. FeCl3+KY—Y2+FeCl2+KCl, Fe3++Cu0—Fe2++Cu2+. Степень окисления +6.

Эти соединения можно получить по реакциям 1)Fe(OH)3+KOH+Br2—K2FeO4+KBr+H2O, 2)Fe2O3+KOH+KNO3—K2FeO4+KNO2+H2O. Ферраты – очень сильные ок-ли, сильнее чем KMnO4. В кислой и нейтральной среде разлагаются Na2FeO4+H2O—Fe(OH)3+NaOH+O2.