Хром. Природные соединения. Получение, св-ва, применение. Соединения хрома(II).

Информация для студентов / Шпоры по химии / Хром. Природные соединения. Получение, св-ва, применение. Соединения хрома(II).

Общая хар-ка: Хром относится к d-элементам. Имея на внешнем уровне один электрон, он обладает металлическими св-вами. В соединениях хром проявляет степени окисления: +2, +3, +4. Хром в природе: Содержание хрома в земной коре составляет 0,02%. Важнейшим минералом, в состав которого входит хром, яв-ся хромит (хромистый железняк) Fe(CrO2)2. Получение: Для выделения хрома из хромистого железняка его восстанавливают углем при высокой температуре электрических печах: Fe(CrO2)2+4C=Fe+2Cr+4CO. При этом железо с хромом образует сплав – феррохром, который широко используют для изготовления хромистой стали. Для получения чистого хрома хромистый железняк сплавляют с карбонатом натрия в присутствии кислорода воздуха с последующим восстановлением образовавшегося хромата натрия углём: 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2FeO3+8CO2

2Na2CrO4+3C=2Na2O+Cr2O3+3CO. Затем очищенный Cr2O3 восстанавливают алюминием: Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr Физические св-ва: Хром – светло-белый блестящий металл. Чистый хром недостаточно тверд, а технический загрязнённый хром яв-ся самым твёрдым из всех металлов. Хром – тугоплавкий. Химические св-ва: С водой хром при обычных условиях не реагирует, но взаимодействует при сильном нагревании: 2Cr+6H2O=6Cr(OH)3+3H2↑. При обычных условиях хром реагирует только с фтором. Для взаимодействия с другими неметаллами необходимо нагревание, например, хром горит в кислороде только при 2000°С и выше. При накаливании хрома он окисляется до Cr2O3

4CrO3=2Cr2O3+3O2. В порошкообразном состоянии хром при нагревании взаимодействует с хлором, образуя CrCl3. При высоких температурах чистый хром поглощает значительное кол-во водорода. Хром не растворяется в азотной кислоте любой концентрации, а также в «царской водке», т.к. в контакте с азотной кислотной покрывается плотной защитной плёнкой. В соляной и серной кислотах хром растворяется. Хлорид хрома (II) на воздухе неустойчив и легко окисляется кислородом воздуха: 4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl2+2H2O. Применение: Основным потребителем хрома яв-ся металлургия. При изготовлении высококачественных сталей в роли добавки часто выступает феррохром. Хром широко используют для покрытия деталей автомобилей, медицинских инструментов, корпусов часов, т.к. эти покрытия надёжно защищают от коррозии, красивы и значительно повышают твёрдость изделий. Соединения хрома (II): При растворении хрома в соляной кислоте получается раствор голубого цвета, содержащий хлорид хрома (II) CrCl2. Если к этому раствору прилить щелочи, то выпадает осадок – гидроксид хрома (II) Cr(OH)2. Соединения хрома (II) неустойчивы и быстро окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (III).

Смотрите также

Материальный баланс
Основой материального баланса является закон сохранения материи, согласно которому количество материала, поступающего в процесс (приходные статьи материального баланса), равняется количеству продук ...

Благородные металлы
...

Серная кислота и экология биосферы
...