Углерод, строение атома, физ и хим св-ва. Оксиды. Угольная к-та. Соединения углерода с серой и азотом.

Модификации: в свободном состоянии встречается в виде алмаза, графита. Хим

.

свойства

углерода

:

C+O2—CO2, C+H2—CH4, C+N2—C2N2, C+Al—Al4C3, CaO+C—CaC2+CO, ZnO+C—Zn+CO, C+H2SO4(конц)—CO2+SO2+H2O, C+S—CS2. CO

2—диоксид углерода

– угольная к-та, образуется при дыхании, сжигании топлива и тд.Вдыхание воздуха с 10% содержанием CO2 вызывает паралич дыхания. CaCO3-(t)-CaO+CO2, CaCO3+HCl—CaCl2+CO2, CO2+H2O=H2CO3, CO2+CaO—CaCO3, NaOH+CO2—Na2CO3+H2O, Na2O2+CO2—Na2CO3+O2. Соли: карбонаты, гидрокарбонаты. Получают: NaOH+CO2—NaHCO3, NaOH+Na2CO3—Na2CO3+H2O. При нагревании все карбонаты кроме карбонатов щелочных Me разлагаются. CaCO3-(t)-CaO+CO2. Гидрокарбонаты при нагревании переходят в карбонаты. 2NaHCO3-(t)-Na2CO3+CO2OH+H2O. CO

– моноксид углерода

. Безцветный ядовитый газ. HCOOH—CO+H2O. При горении угля, при недостатке кислорода или при высоких температурах когда CO2 не устойчив. Св-ва: NaOH+CO—HCOONa, CO+Cl2—COCl2, CO+S—COS, CO+2H2—CH3OH, ZnO+CO—Zn+CO2, Ni+4CO—Ni(CO)4, Fe+5CO—Fe(CO)5. CS2 – сероуглерод. Его используют для получения четыреххлористого углерода CCl4. СS2+Сl2—ССl4+S2Cl2. С сульфидами металлов образует тиокарбонаты. Na2S+CS2—Na2CS3. Сенильная к-та

HCN

. В пром-ти: CO+NH3—HCN+H2O, HCN – сильный яд, соли – цианиды. KCN – цианистый калий.