Оксиды и кислоты мышьяка и сурьмы, гидролиз солей. Сульфиды и тиосоли элементов V главной подгруппы.

Оксиды Э2О3

– это кристаллический вещ-ва. As2O3-Sb2O3-Bi2O3 – уменьшение растворимости в воде. As2O3+H2O—HasO2 - метамышъяковистая к-та. Мышъяковистая к-та и ее соли арсениты – восстановители. HAsO2+Y2+H2O—H3AsO4+HY, HAsO2+HCl—AsCl3+H2O.; Sb(OH)3+HCl—SbCl3+H2O. Bi(OH)3 – основной гидроксид.Соли As, Sb, Bi подвергаются гидролизу. AsCl3+H2O—H2AsO3+HCl, SbCl3+H2O—Sb(OH)2Cl+HCl, Sb(OH)2Cl—SbOCl+H2O, Bi(NO3)3+H2O—BiO(NO3)+HNO3. Оксиды Э2О5

, As-Sb-Bi в группах сверху вниз уменьшение устойчивости оксидов. As2O5 – мышъяковистый ангидрид, получают обезвоживанием H3AsO4. As2O3+HNO3(конц)+H2O—H2AsO4+NO. В кислой среде H3AsO4 и ее соли арсенаты – окислители. В щелочной среде H3AsO3 и арсениты – восстановители. Сульфиды и тиосоли эл-ов пятой группы

. При взаимод. этих Эл-ов с серой образуются сульфиды As2S3, As2S5, Sb2S3 и т.д. В хим. анализе для отделения Sb, Bi, As от других катионов используют реакции, при которых осаждаются сульфиды. HAsO2+H2S—As2S+H2O, H3AsO4+H2S—As2S2+H2O, SbCl3+Na2S—Sb2S3+NaCl. Все сульфиды нерастворимы в воде и кислотах не яв-ся окислителями, но растворяются в концентрированных кислотах окислителях. As2S3+HNO3(конц)—H3AsO4+H2SO4+NO. Э2S3+KOH—K2ЭО3+К2ЭS3+H2O.