Фосфор. Нахождение в природе, степени окисления. Оксиды и кислоты.
Степени окисл: -3;+1;+3;+5. В земле 0,1%. Т.к. он легко окисляется, то в свободном состоянии его в природе нет. Основные минералы: фосфорит Ca3(PO4)2 апатит Ca3(PO4)2 и CaF2 (или CaCl2). В растениях фосфор содержится в белках семян, в животных организмах; в белках молока, крови, мозговой и нервной ткани. В виде кислотного остатка фосфорной кислоты входит в состав нуклеиновых кислот. Модификации фосфора: белый фосфор, красный, черный. Самый активный – белый фосфор. Применяется в синтезе фосфор-органических соединениях, для уничтожения насекомых вредителей. Получение
:Ca3(PO4)2+C+SiO2—CaSiO3+P+CO. Взаимодействует с кислотами. P+HNO3(конц)+H2O—H3PO4+NO, P+H2O—H3PO4+H2.
Оксиды
и
кислоты
. P2O3
-фосфорный ангидрид 4P+3O2=2P2O3 P2O3+3H2=2H3PO3. P2O5
-фосфорный ангидрид 4P+5O2=2P2O5 P2O5+3H2O=2H3PO4. Соли фосфаты, гидрофосфаты. Фосфаты гидролизуются.
Смотрите также
Цинк
Элемент цинк (Zn) в таблице
Менделеева имеет порядковый номер 30. Он находится в четвертом периоде
второй группы. Атомный вес - 65,37. Распределение электронов по слоям 2-8-18-2.
...
Витамины В12 и В15
Витамины (от лат. Vita – жизнь) - группа органических соединений
разнообразной химической природы, необходимых для питания человека, животных и
других организмов в ничтожных количествах по с ...