Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли. Тиосерная кислота, тиосульфат натрия.

Получается при горении серы в кислороде: S+O2—SO2, SO2 безцветный газ газ с резким запахом. Св-ва: 1) SO2+H2O—H2SO4, 2)MgO+SO2—MgSO3, 3)SO2+NaOH—Na2SO3+H2O, 4)SO2+1/2O2—SO3. Для SO2 и сульфитов хар-ны восстановит. св-ва.: SO2+Cl2—SO2Cl2, Na2SO3+Cl2+H2O—NaHSO4+HCl. H2SO3 или сульфиты играют св-ва окислителей: H2SO3+H2S—S+H2O, Na2SO4-(t)-Na2S+Na2SO4. Сульфиты K и Na применяются для отбеливания материалов в текстильной пром-ти, в фотографии. Кислые соли H2SO3 – гидросульфиты. Гидросульфиты при нагревании превращаются в ди сульфиты 2NaHSO3-(t)-Na2S2O5+H2O. При нагревании с серой: Na2SO3+S—Na2S2O3. H2S2O3 – сильная к-та, при комнатной температуре не устойчива H2S2O3—S+SO2+H2O. Тиосульфат натрия сильный восстановитель.