Сера. Сероводород. Сульфиды. Соединение серы с галогенами. Сероводород. Полисульфиды.

Сера в природе встречается как в свободном состоянии, так и в соединениях. В земной коре 0,1%. Основные минералы

: PbS-свинцовый блеск, ZnS-цинковая обманка, Cu2S-медный блеск; а также сульфаты кальция и магния и FeS2-железный колчедан. Сера при обычных условиях образует хрупкие, желтые кристаллы, она не растворима в воде. Её модификации: тромбическая и моноклинная. Сера-типичные неМе. Со многими Ме соединяется непосредственно, например, Cu, Zn, Fe, а также образует соединения со всеми неМе. Применение серы

:

вулканизация каучука, для уничтожения вредителей растений, в производстве спичек, в производстве ультрамарин (синяя краска), сероуглерода. Степени окисления: -2 до +6. Хим. св-ва: 1)S+H2—H2S, 2)S+Cl2—SCl2, 3) S+F2—SF2;SF4; SF6, 4)S+O2—SO2, 5)S+Zn--ZnS

Сероводород. Сульфиды

.

На практике: FeS+HCl=FeCl2+H2S. Сероводород(H2S)- бесцветный газ, с неприятным запахом. Сероводород легко воспламеняется, очень ядовит. Горит глубоватым пламенем. 2H2S+3O2=2SO2+2H2O. Раствор H2S в воде – это сероводородная кислота. Сероводород – сильный восстановитель. Например, H2S+O2—S+H2O. Соли H2S – сульфиды и гидросульфиды. CuSO4+H2S=CuS¯+H2SO4. Соли подвергаются гидролизу: Na2S+H2O=NaHS+NaOH 2Na++S2-+H2O=Na++HS-+Na++OH-. Серебряные и медные предметы чернеют в воздухе и воде, содержащих H2S, т.к. покрываются налётом соответствующего сульфида. 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S¯+2H2O.

Полисульфиды

. Способность серы к образованию цепи проявляется в существовании многосернистых соединений полисульфидов. H2Sn-сульфан, Na2Sn-полисульфиды. Полисульфиды можно получить: Na2S+2S—Na2S3. Число n= от 2 до8, чаще 2. Полисульфиды можно рассматривать как аналоги соответствующих пероксидов. Для них хар-ны окислит. и восстановит. св-ва. (NH4)2S2+SnS—(NH4)2SnS3, FeS2+O2—Fe2O3+SO2. Сульфиды бывают кислотные, амфотерные, основные.