Селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Возможные степени окисления. Соединения.

Информация для студентов / Шпоры по химии / Селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Возможные степени окисления. Соединения.

Селен, теллур, полоний. Степени окисления. У селена и теллура –2, +4, +6. У полония наиболее устойчивое состояние ст.ок. +4 (-2, +2). Полоний – продукт радиоактивного распада урана. В ничтожных количествах присутствует в минералах, содержащих уран. Se, Te находятся в виде примеси в сульфидных рудах. В ряду Se-Te-Po усиливаются Ме свойства. Если сера диэлектрик, то Se, Te имеют как неМе, так и полупроводниковые и Ме модификации. Po по физическим свойствам похож на Pb и Bi. С водой при нагревании. Модификации селена: серый (наиболее устойчивый), черный и серый – полупроводники. Te аморфный – темно-коричневый и серебристо-белый (полупроводник). Po серебристо-белый Ме. В ряду S-Se-Po усиливается восстановительная способность и уменьшается окислит. способность. S+H2Se=H2S+Se. Сера более сильный окислитель. Se, Te и их соединения ядовиты: с водородом образуют селеноводород и теллуроводород H2Te H2Se – это ядовитые газы с неприятным запахом. В ряду H2S-H2Se-H2Te увеличивается восстановительная активность. В водных растворах H2Se и H2Te: 2H2Э+O2=2Э+2H2O Растворы H2Se и H2Te – слабые кислоты, сильнее чем уксусная. Для H2Se известны средние и кислые соли, для H2Te только средние. При нагревании с кислородом образуются диоксиды SeO2 и TeO2. В ряду SO2-SeO2-TeO2 уменьшается кислотный характер оксида. SeO2+H2O=H2SeO3 селенистая кислота, TeO2+H2O=H2TeO3 теллуристая кислота Соли – селениты и теллуриты. H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2 В отличие от S+4 для Se+4 и Te+4 характерны окислительные свойства.H2SeO3+2H2SO3=2H2SO4+Se(красный)+H2O H2TeO3+2H2SO3=2H2SO4+Te¯(черный)+H2O. В ряду H2SO3-H2SeO3-H2TeO3 уменьшается сила кислот. Окисление Se+4 и Te+4 или Se0 и Te0 получают селеновую и теллуровую кислоты. H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O. Селеновая кислота с водой в любых соединениях, а теллуровая нет. По силе селеновая кислота близка к серной, теллуровая слабее. Обе кислоты – окислители. H2SeO4+2HCl=H2SeO3+C2+H2O. Применение. Селен и многие селениды и телурриды (PbSe, ZnSe, CdTe, HgTe, PbTe) используют для изготовления выпрямитеей и фотоэлементов, применяют как полупроводники, в термоэлементах и солнечных батареях. SeO2 используют в органических синтезах. Добавка Se к стеклу или эмали окрашивает в красный цвет.

Смотрите также

Проект реконструкции цеха первичной переработки нефти и получения битума на ОАО «Сургутнефтегаз»
...

Идеи алхимии
Алхимия (позднелат. alchemia, alchimia, alchymia) - своеобразное явление культуры, особенно широко распространённое в Западной Европе в эпоху позднего средневековья. Слово «алхимия» произво ...

Классификация методов АЭСА
После получения спектра следующей операцией является его аполитическая оценка, которую можно проводить объективным либо субъективным методом. Объективные методы можно подразделить на непрямые и пря ...