Обзор свойств d-элементов. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их получение. Кислотно-сновные св-ва.

Информация для студентов / Шпоры по химии / Обзор свойств d-элементов. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их получение. Кислотно-сновные св-ва.

d-элементы называют переходными, т.к. они обладают промежуточными свойствами между s и p-элементами, их число 32. К ним относятся Ac, Ku. В периодической таблице d-элементы занимают 3 переходных ряда в 4,5 и 6 периодах. Наличие незаполненного d-подуровня обуславливает многие характерные свойства d-элементов: различные ст.ок., кислотно-основные свойства, окислит-восст. св-ва, окраску ионов и др. Свойства элементов в свободном состоянии

.

d-элементы являются типичными Ме. Общие физические свойства:

высокая тепло и электро проводность, пластичность, эти Ме имеют кристаллическое строение. В узлах кристаллической решетки одновременно находятся атомы и положительно-заряженные ионы. Ме- прозрачны, т.к. их гладкая поверхность отражает падающие световые лучи )мелкоизмельченные Ме их поглощают), отражательная способность выражается в характерном Ме блеске, наиболее ярко блестят Ag и Pd. Если Ме поглощает лучи различных длин волн не одинаково, то он приобретает определенную окраску. Например, Au и Cu поглощают коротко волновые лучи в большей степени. Отраженный свет обогащается длинноволновыми лучами, поэтому Ме приобретает желтую и красную окраску. Переходные элементы отличаются от непереходных тем, что валентные электроны находятся на двух энергетических уровнях. В химических соединениях может участвовать различное число электронов, поэтому d-элементы проявляют различные ст.ок.: +2 почти у всех d-элементов; Mn +2,+3,+4,+5,+7,+6. Кислотно-основные свойства

:

в компактном состоянии d-элементы устойчивы на воздухе, многие из них окисляются с поверхности с образованием защитной плёнки. При нагревании (до 600-1000С) Ме сгорают с образованием оксидов. Некоторые оксиды получают косвенным путем. 2KMnO4+H2SO4=Mn2O7+K2SO4+H2O. Устойчивость оксидов с максимальной степенью окисления – уменьшается в ряду TiO2—V2O5—CrO3—Mn2O7—Fe2O3—Co2O3 увеличивается в группах сверху вниз. Производными оксидов являются гидроксиды.

Их можно получить растворением в воде оксида или косвенным путем. CrO3+H2O=H2CrO4 (хромовая к-та), CrO3+2H2O=H2Cr2O7 (дихромовая) KMnO4+H2SO4=HMnO4+K2SO4. Гидроксиды d-элементов в ст.ок. +2 роявляют основные свойства. Исключения: Zn(OH)2 (амф отерные свойства). Zn(OH)2+2H+=2H2O+Zn2+ Zn(OH)2+2OH-=2H2O+ZnO22-. Свозрастанием ст.ок. d-элементов увеличиваются кислотные свойства гидроксидов. Сила кислот в группе d-элементов с одинаковой ст.ок. уменьшается сверху вниз. H2CrO4—H2MoO4—H2WO4.

Смотрите также

Алифатические нитросоединения
...

Шпаргалки по химии
...

Электрохимические и физико-механические закономерности формирования оксидноникелевых электродов на волокновой полимерной основе
...