Гибридизация атомных орбиталей. Формы молекул.
В образовании хим связей принимают участие s,p,d электроны, энергия кот различна и неодинаково пространственное расположение орбиталей. Однако связи с их участием равноценны и симметричны, что объясняется теорией гибридизации. Гибридизация – смешение орбиталей по форме и энергии. При этом образуются гибридные орбитали, имеющие форму более вытянутую в одну сторону от ядра, поэтому связи с их участием более прочные. Число гибридных орбиталей равно числу атомов, участ-их в гибридизации. Тип гибридизации определяется типом и количествм участвующих в гибридизации орбиталей. 1)s1p1 гибридизация (BeCl,MgCl2,ZnCl2). В хим связь вступает атом, у кот на внешней оболочке 1s и 1p электроны. Образуется 2 гибридные орбитали, расположенные под углом 180, формы молекулы линейная. 2)s1p2 (AlCl3,BCl3)– в хим связь вступ атом, у кот на внеш оболочке 1s и 2p электрона. Образуется 3 гибрид орбитали, расположенные под углом 120, плоский треугольник. 3)s1p3 (CH4)– в хим связь вступает атом, у кот на внеш оболочке 1s и 3p электрона. Образуется 4 гибрид орбитали, расположенные под углом 109 и28, форма молекулы тетраидр.
Смотрите также
Серебро. Общая характеристика
СЕРЕБРО Ag
Базовые характеристики
Порядковый номер
47
Атомный вес
107,870 у.е.
Валентность
I, ...
Апельсиновое масло
Растительные эссенции,
эфирные (ароматические) масла – это природные вещества, обладающие сильным
действием и имеющие различные полезные свойства. Они хорошо впитываются, что
немаловажно в ...
Благородные газы
К благородным, или инертным, газам
относятся: гелий Не, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr,
ксенон Хе, радон Rn. Они относятся к VIII группе, главной
подгруппе периодической системы химических э ...