Квантово-механическая теория химической связи.

Информация для студентов / Шпаргалки по химии / Квантово-механическая теория химической связи.

При взаимод-ии атомов между ними может возникать хим связь – совокупность сил, дейст-х между атомами или группами атомов с образованием устойчивой системы – молекулы, сложного иона, кристалла. Чем прочнее хим связь, тем больше энергии нужно затратить для ее разрыва, поэтому энергия разрыва связи служит мерой ее прочности. Она всегда положит. При образов хим связи энергия всегда выдел за счет уменш потенц энергии системы взаимод электронов и ядер. Поэтому условием образов хим связи является умен потенц энергии системы взаимод атомов. Природа хим связи электростатическая, основана на взаимод всех ядер и электронов. Крупным шагом в развитии представ о строений молекул явилась теория хим строения, выдвинутая в 1861г Бутлеровым. 1.Атомы в молекулах соед друг с другом в опред послед-ти, измен-е этой посл-ти приводит к образован нового вещ-ва с нов св-ми. 2. Соеди-е атомов происх в соответ с их валентн. 3. Сво-ва вещ-в зависят не только от их состава, но и от порядка соед атомов в мол-ах и хар-ра их взаимн влияния. Сущ-ет 3 типа хим связи – ковалентная, ионная, металлическая. Ковалентная связь осущ-ся за счет обобщения электр плотностей взаимод-их атомов с образованием электр пар. Наиболее распростр метод валентной связи 1)в образовании связи участв или неспарен электроны у атомов с антипарал спинами или неподел электр пара одного атома и вакант орбиталь другого 2)связь осущ-ся в следствии обобщения электронов и обра-ии общих эл-ых пар путем перекрыв-я электр облаков взаимод атомов, энергия системы понижается 3)связь прочнее чем больше перекрыв эл облако. В области перек-я эл плотность наиб. 4)связь образ в направл максим перекрытия облаков. Эта теория была разработана в 1927г Гейтлером и Лондоном на основе расчетов изменения потенц энергии при образовании молекулы водорода из 2 атомов по мере их сближения. При сближении 2 атомов водорода между ними действуют силы электростат взаимод ядер и электронов. Если спины парал, при сближении атомов сила отталк увел, энергия системы повыш, связь не образ. Если спины антипарал, при сближ атомов на некот расстоянии начин взаимод электронов одного атома с ядром другого и наоборот. При равных радиусах сила притяжения равна силе отталк, энергия системы миним, образуется молекула. При дальнеш сближении сила оттал между ядрами преобл над силами притяж, молекула распад. Параметры связи – энергия связи (при образов молекулы из одинар связи равна энергии, затраченной на ее разрыв), длина связи (r – длина между ядрами атомов в молекуле). Чем больше энергия связи и меньше длина связи, тем прочнее связь.

Смотрите также

Особенности изучения химических элементов в средней школе (на примере водорода)
В современном мире порой возникают ситуации, которые представляют реальную опасность для человечества. Чаще всего люди сами способствуют их возникновению либо по недомыслию, либо из - за недостатка ...

Химические способы очистки поверхностей полупроводниковых пластин
Современный этап развития радиоэлектроники характеризуется широким применением интегральных микросхем (ИМС) во всех радиотехнических системах и аппаратуре. Это связано со значительным усложн ...

Белки, их строение и состав
БЕЛКИ — это азотсодержащие высокомолекулярные органические вещества со сложным составом и строением молекул. Белок можно рассматривать как сложный полимер аминокислот. Белки входят в ...