Способы получения оснований.
1. Взаимодействие активных металлов с водой. Щелочные и щелочноземельные металлы уже при комнатной температуре разлагают воду, образуя основания:
2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2
Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2.
2. Непосредственное соединения основных оксидов с водой. Подавляющее большинство основных оксидов непосредственно с водой не соединяется. Только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, присоединяя воду, образуют основания:
Li2O + H2O = 2 LiOH
BaO + H2O = Ba(OH)2.
3.Взаимодействие солей со щелочами. Этот метод применяют главным образом для получения нерастворимых в воде оснований:
CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2¯ + K2SO4
FeCI3 + 3 NaOH = Fe(OH)3¯ + 3 NaCI.
Получение растворимых оснований по этому методу возможно в случае, когда в результате реакции образуется нерастворимая соль:
K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3¯ + 2 KOH
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4¯ + 2 NaOH.
4. Электролиз растворов солей. Этот метод применяется при получении щелочей в технике, для чего пропускают постоянный электрический ток через водные растворы солей натрия или калия. Например, при электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделяется водород, на аноде — хлор, а в растворе накапливается гидроксид натрия. Упаривая такой раствор, получают кристаллический гидроксид натрия. Процессы, происходящие при электролизе раствора хлорида натрия, можно представить следующей схемой:
NaCI Û Na+ + CI-
H2O Û H+ + OH-
На катоде: На аноде:
Н+ + е- = Н СI- - e- = CI
2 H = H2 2 CI = CI2
В растворе в катодном пространстве остаётся NaOH.
Смотрите также
Планирование дискриминирующих экспериментов
Для дискриминации гипотез используют
эксперименты различного типа.
Химические эксперименты. Различные
тестовые реакции часто позволяют определить вероятность участия того или иного
вещес ...
Заключение.
В настоящее время человечество
переживает углеводородную эру. Нефтяная отрасль является главной для мировой
экономики. В нашей стране эта зависимость особенно высока. К сожалению российская
нефтяна ...