Способы получения оснований.
1. Взаимодействие активных металлов с водой. Щелочные и щелочноземельные металлы уже при комнатной температуре разлагают воду, образуя основания:
2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2
Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2.
2. Непосредственное соединения основных оксидов с водой. Подавляющее большинство основных оксидов непосредственно с водой не соединяется. Только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, присоединяя воду, образуют основания:
Li2O + H2O = 2 LiOH
BaO + H2O = Ba(OH)2.
3.Взаимодействие солей со щелочами. Этот метод применяют главным образом для получения нерастворимых в воде оснований:
CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2¯ + K2SO4
FeCI3 + 3 NaOH = Fe(OH)3¯ + 3 NaCI.
Получение растворимых оснований по этому методу возможно в случае, когда в результате реакции образуется нерастворимая соль:
K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3¯ + 2 KOH
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4¯ + 2 NaOH.
4. Электролиз растворов солей. Этот метод применяется при получении щелочей в технике, для чего пропускают постоянный электрический ток через водные растворы солей натрия или калия. Например, при электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделяется водород, на аноде — хлор, а в растворе накапливается гидроксид натрия. Упаривая такой раствор, получают кристаллический гидроксид натрия. Процессы, происходящие при электролизе раствора хлорида натрия, можно представить следующей схемой:
NaCI Û Na+ + CI-
H2O Û H+ + OH-
На катоде: На аноде:
Н+ + е- = Н СI- - e- = CI
2 H = H2 2 CI = CI2
В растворе в катодном пространстве остаётся NaOH.
Смотрите также
Элементарные стадии химических реакций (основы теории)
...
Влияние углекислого газа
Деятельность
человека достигла уже такого уровня развития, при котором её влияние на природу
приобретает глобальный характер. Природные системы - атмосфера, суша, океан, -
а также жиз ...