Теория водородного атома
вым или рентгеновским лучам. Энергия ионизации для этих атомов понимается как энергия, необходимая для удаления наименее прочно связанного электрона, каковым является один из занимающих самые внешние орбиты.*
Работу отрыва электрона от атома часто выражают путем указания его ионизационного потенциала. Под последним понимается то минимальное напряжение электрического поля в вольтах, при котором ускоряемый этим полем свободный электрон становится способным вызывать ионизацию данного атома (выбивая его внешний электрон). Например, ионизационный потенциал атома водорода равен 13,595 е.
Ионизационному потенциалу численно равна энергия ионизации, измеряемая в электрон-вольтах (эе), а переход от них к тепловым единицам дается соотношением: эв = 23,06 ккал/моль. Переводной коэффициент представляет собой энергию моля (т. е. 6.02.10*) электронов, приобретаемую им при прохождении ускоряющего поля с напряжением в 1 0. Таким образом, работы ионизации атомов могут быть по желанию выражены и в тепловых единицах (ккал/моль), и в электрон-вольтах (Э0).*
Рассмотренные выше представления не противоречат простейшим атомным моделям (рис. Ill-19), а лишь уточняют их. Действительно, распределение электронов по
А Б Рис. Ill-26. Схемы относительных энергетических уровней круговых и эллиптических орбит.
слоям сохраняется в моделях Бора-Зоммерфельда и соответствует приводившемуся в предыдущем параграфе. И те, и другие модели, конечно, не отображают структуру атомов во всей ее сложности. Несомненно, однако, что они все же дают правильное представление о некоторых основных чертах этой структуры. Именно так и надо их понимать. “Признание теории снимком, приблизительной копией с объективной реальности, - в этом и состоит материализм” (Л е н и н). *-*
Дополнения
1) Числовая связь между значениями длин волн, частот колебаний и энергий электромагнитного излучения для видимой части спектра (4000-7000A) и ближайших к ней областей наглядно показана на рис. 111-27. В последней включены также наиболее употребительные в химии значения соответствующих энергий в ккал на грамм- атом (т. е. на 6,02“10** фотонов). Как легко установить по рис. 111-27, энергия излучения на протяжении видимого спектра изменяется почти вдвое. '
2) При рассмотрении вопросов, связанных со спектрами, часто пользуются не непосредственно длинами волн, а их обратными значениями - т. н. волновыми чис- л а м и' а) = т,, Так как длины волн при этом выражают в сантиметрах, ш имеет рязмерность см.-*. Волновое число показывает, сколько волн данной длины укладывается на протяжении 1 см. Взаимосвязь между энергией излучения и его волновым числом хорошо передается простым соотношением: Q = ю/350 ккал/е-атом. Подобное же соотношение Q== 1/350?* (где l, выражено в см) может быть использовано для приближенного расчета энергий излучения по длинам волн. Следует отметить, что волновые числа нередко называют “частотами” и обозначают через v. Это может повести
Смотрите также
Атомно-эмиссионный спектральный анализ
...
Белки, их строение и состав
БЕЛКИ — это азотсодержащие
высокомолекулярные органические вещества со сложным составом и строением молекул.
Белок можно
рассматривать как сложный полимер аминокислот.
Белки входят в
...
Серебро
...