Оксигенильные соединения

Pt[Р(С6Н5)3]4 + О2 = Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 + 2Р(С6Н5)3, а образовавшийся Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 является окислителем, например:

0 +2

Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 + 2NO2 = Pt(NO3)2[Р(С6Н5)3]2

Рис. 1. Структура PtO и PtS Рис 2. Структура K2[PtCl4]

Pt + Cl2 = PtCl2 (t = 500 0C) Pt + 2Cl2 = PtCl4 (t = 250 0C)

(Н3О)2РtCl6*nH2O = PtCl2 + НС1 + (n + 2)Н2О + Cl2 (t > 300 0C)

PtCl2 + 4NH3 = [Pt(NH3)4]Cl2 [Pt(NH3)4]Cl2 + K2[PtCl4] = [Pt(NH3)4][PtCl4] + 2KC1

K2[PtCl4] + 2NH3 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2КС1 [Pt(NH3)4]Cl2 +2HC1 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2NH4C1

циc-изомер транс-изомер

PtO2 = Pt+O2 Pt(OH)4 + 2NaOH = Na2[Pt(OH)6] Pt(OH)4 + 2НС1 = Н2[РtС16] + 4Н2O

2HC1 + PtCl4 = Н2[РtСl6] 2NaCl + PtCl4 = Nа2[РtС16]

H2PtCl6 + 2КС1 = K2PtCl6 + 2НС1 3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

Н2[РtС16] + 8КОН = K2[Pt(OH)6] + 6КС1 + 2Н2O [Pt(OH)e]2- + 2Н+ = H2[Pt(OH)6]

(NH4)2PtCl6 = Pt + 2Cl2 + 2NH4Cl

М2[Рt(ОН)6], M2[Рt(ОН)5С1], M2[Pt(OH)4Cl2], М2[Рt(ОН)3С13], M2[Pt(OH)2Cl4], M2[Pt(OH)Cl5], М2[РtC16]

PtCl4 + 2НОН = H2[Pt(OH)2Cl4] Na2[PtCl6] + 6NaOH = Na2[Pt(OH)6] + 6NaCl

Рис. 3. Молярная электрическая проводи­мость соединений Pt (IV) в зависимости от их состава

Рис. 4. Строение крис­талла [Pt(NH3)2Cl4]

Pt4+ + 4F- = PtF4 , PtF4 + F2 = PtF6 PtF6 = PtF5 + 0,5F2, 2PtF5 = PtF6+PtF4

Хе +

PtF6 = Xe+[PtF6]-

Смотрите также

Валентность и степень окисления
В начале 19 века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другог ...

Кислоты
Цель: познакомить учащихся с органическими и неорганическими кислотами, присутствующими вокруг нас; подробно рассмотреть строение и свойства неорганических кислот; научить работать с научной ...

Ароматические гетероциклические соединения
Гетероциклическими называют соединения, содержащие циклы, включающие один или несколько гетероатомов. Наиболее устойчивыми являются пяти- и шестичленные циклы. Гетероциклические соединени ...