Состояния и уровни многоэлектронных атомов
Результирующий символ атомного терма Рассел-Саундерса имеет вид 
Резюме:
По этим признакам конфигурация 
порождает 15 микросостояний электронной оболочки, и они группируются в три терма:
18. Следующая поправка к энергии оболочки атома имеет релятивистское происхождение и непосредственно не связана с кулоновским эффектами. Она называется спин-орбитальным эффектом. Название «спин-орбитальное взаимодействие» устоявшееся, но физически не вполне точное. Это просто привычный термин . .
Спин-орбитальный эффект приводит к тому, что термы Рассел-Саундерса расщепляются на несколько подуровней, каждый из которых характеризуется внутренним квантовым числом, принимающим значения 
. Внутреннее квантовое число J
определяет модуль суммарного момента импульса электронной оболочки, а, соответственно, суммарного магнитного момента атома.
Спин-орбитальный эффект возникает в том случае, когда оба из независимых моментов импульса электронной оболочки атома, орбитальный и спиновый не равны нулю. Если же хотя бы один из них равен нулю, то спин-орбитальный эффект не имеет места.
19. Низший из атомных термов на шкале энергии (основной терм) определяется комбинацией трёх правил Хунда. Они следующие:
1-е правило Хунда:
В пределах орбитальной конфигурации основной терм обладает
максимальной мультиплетностью.
2-е правило Хунда:
Если в пределах орбитальной конфигурации у нескольких термов мультиплетность одинакова, то у основного терма орбитальный момент наибольший и квантовое число L
максимальное.
3-е правило Хунда:
Если в пределах орбитальной конфигурации орбитальный подуровень заполнен менее, чем наполовину, среди термов, возникающих в результате спин-орбитального расщепления, низшему отвечает минимальное внутреннее квантовое число J
(нормальный терм), а при заполнении орбитального подуровня более, чем наполовину, низший терм характеризуется максимальным внутренним квантовым числом J
(обращённый терм).
Уточняя символы атомного терма Рассел-Саундерса за счёт включения спин-орбитального эффекта, записывают их в виде 
. Эти термы отражают схему последовательных приближений в учёте различных слагаемых полной энергии коллектива электронов в атомной оболочке в отсутствие внешних силовых полей.
В итоге термы, возникающие в основной конфигурации атома углерода, представлены следующим образом:
Во внешнем магнитном поле наблюдается дополнительное расщепление атомных уровней по атомному квантовому числу J. С учётом этого расщепления нумерация уровней осуществляется с помощью квантового числа MJ.
В завершение этого раздела приведём последовательность атомных уровней на каждой стадии последовательного уточнения картины взаимодействий .
Последовательность учёта электронных взаимодействий и энергетическая диаграмма атомных уровней (термов) для основной конфигурации np
2 атома C
(или Si
, .)
|
E
Существует очень простой приём определения основного терма атомной оболочки (мнемоническое правило Грегори).
Для этого в пределах высшего незавершённого подуровня распределяют электроны с максимально возможным спиновым распариванием. При этом по АО они распределяются таким способом, чтобы достигалось максимальное значение суммарного орбитального момента. В результате получаем микросостояние с экстремальными проекциями M Lmax и MSmax , значения которых совпадают с соответствующими числами L, S основного терма.
Смотрите также
Классификация металлов и их сплавов
...
Галлий
Галлий
31
Ga
3 18 8 2
ГАЛЛИЙ
69,72
4 ...
Материальный и тепловой балансы
Основой
материального баланса является закон сохранения материи, согласно которому
количество материала, поступающего в процесс (приходные статьи материального
баланса), равняется количеству продук ...