Параллельные реакции
Очень часто, особенно в органической химии, исходные вещества реагируют сразу по нескольким направлениям, причем в каждом – со своей скоростью. Например, при нитровании фенола получаются три изомера: орто-, мета-, и пара-. Или при разложении бертолетовой соли:
Рассмотрим простейший случай двух параллельных необратимых реакций первого порядка:
, где:
а – начальная концентрация вещества А,
х – количество вещества А, вступившего в реакцию к моменту времени τ,
х1 – количество вещества А, вступившего в реакцию по направлению 1,
х2 – количество вещества А, вступившего в реакцию по направлению 2.
х= х1+ х2 (1)
; 
(2);
(3)
(4);
(5)
Уравнение (5) похоже на уравнение, полученное для необратимой реакции 1-го порядка.
Экспериментально определяя х для какого-то τ по уравнению (5), вычисляем сумму констант скоростей 
. Для вычисления каждой константы в отдельности необходимы дополнительные условия:
;
;
;
(6)
Отношение количеств исходного вещества, вступивших в реакцию в том и другом направлении, в течение всего процесса постоянно.
Используя уравнения (6) и (5), можно вычислить каждую из констант в отдельности. Рассмотрим случай двух параллельных необратимых реакций 2-го порядка.
, где: а и b – концентрации исходных веществ,
х – убыль концентрации одного из реагирующих веществ.
,
Аналогично полученному ранее для необратимой реакции 2-го порядка.
Смотрите также
Изучение взаимодействия в системе NaF-Bi2O3-BiF3 при 600 и 650 градусах Цельсия
Твердые
электролиты представляют собой вещества, проводящие электрический ток в твердом
состоянии, промежуточные в строении между твердыми кристаллическими телами с
фиксированным положением ...
Реологические свойства САН и АБС пластиков
...
Синтез 4-метоксифенола
4-Метоксифенол (гидрохинона монометиловый эфир, пара-метоксифенол,
4-Гидроксианизол) – ромбические кристаллы (растворитель перекристаллизации -
вода). Молекулярная масса: 124,14. Температура ...