Экспериментальная часть. Синтез тетрахлорида олова.

Научная литература / Синтез хлорида олова (IV) / Экспериментальная часть. Синтез тетрахлорида олова.

Вещество

Молярная масса, М г/моль

Масса m, г

Кол-во вещества, ν моль

Физические константы

mтеор

mпракт

νтеор

νпракт

Олово

119

38,84

38,84

0,326

0,326

Оксид марганца (IV)

87

56,72

150

0,652

1,72

Соляная кислота

36,5

95,19

473,2

2,61

ω = 36,5%

ρ = 1,183г/мл

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Sn + 2Cl2 = SnCl4

Собрать прибор (рис. 6) и тщательно высушить его.

Рис 6. Прибор для получения хлорида олова (IV).

В колбу Вюрца емкостью 500 мл (1) засыпали оксид марганца (IV), в капельную воронку залили концентрированную соляную кислоту. В аппарат Киппа (2) засыпали мрамор (карбонат кальция), залили соляную кислоту. В реакционную колбу на 25 мл (5) засыпали металлическое олово. В промывалку (3) налили дистиллированную воду, в промывалку (4) – 96%-ю серную кислоту. В химический стакан (6) засыпали лёд. Хлоркальциевую трубку заполнили хлоридом кальция, воронку опустили в стакан со щёлочью (8).

Открыв кран на аппарате Киппа, продували прибор углекислым газом около 15 мин:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Прекратив подачу CO2, открыли капельную воронку, начали нагревать колбу (1):

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Когда колба (5) заполнится хлором, начали нагревать её.

Sn + 2Cl2 = SnCl4

Олово начало гореть жёлто-белым пламенем. Нагрев возобновляли только в случае замедления реакции. По окончании реакции пробирка (7) заполнилась жёлтой жидкостью – хлоридом олова (IV).

Выход:

m(SnCl4)практ = 18,49 г

ν(SnCl4)теор = ν(Sn) = 0,326 моль

m(SnCl4)теор = ν(SnCl4)*M(SnCl4) = 0,326*261 = 85,09 г

ω = = =

Смотрите также

Электросинтез хлорной кислоты
...

Охрана труда сегодня, как никогда, актуальна
Опыт крупнейших мировых компаний показывает, что охрану труда высшие руководители считают одним из главных приоритетов. Так, из десятков показателей деятельности предприятия охрану труда и здоровья св ...

Ароматические ацетаминопроизводные
...