Галогениды олова. Тетрагалогениды.

Научная литература / Синтез хлорида олова (IV) / Галогениды олова. Тетрагалогениды.
Страница 1

Известны все четыре тетрагалогенида олова

(табл. 1). Моле­кулы SnX4 представляют собой правильные тетраэдры с атомом Sn в центре. Все тетрагалогениды олова, кроме SnF4, не содержат мостиковых атомов галогена, благодаря чему эти соединения легкоплавки и легколетучи. В тетрафториде

SnF

4

имеются октаэдрические фраг­менты SnF6, образующие слои за счет мостиковой функции четырех (экваториальных) атомов фтора (олово(IV) имеет КЧ = 6). Естест­венно, что мостиковый характер SnF4 и больший ионный вклад в связь Sn—F по сравнению со связью Sn—X в других тетрагалогенидах приводит к существенно большей прочности кристалличе­ской структуры SnF4 (температура возгонки 705 °С). [1]

Фторид

SnF4 — бесцветное кристаллическое вещество, раство­ряется в воде с большим выделением тепла. С водными раствора­ми фторидов образуются фторостаннаты (ЩЭ)2[SnF6].

Рис. 1. Структура SnF4

Тетрахлорид

SnCI

4

— бесцветная, дымящая на воздухе подвиж­ная жидкость, растворяется в неполярных органических раствори­телях, с бензолом и сероуглеродом смешивается в любых отноше­ниях. Тетрахлорид олова растворяет серу, фосфор, иод, тетраиодид олова. При растворении в воде SnCI4 подвергается гидролизу с об­разованием SnO2 • xH2O и гексахлорооловянной кислоты H2[SnCl6]:

3SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 2H2[SnCl6].

Последнюю можно выделить из раствора в виде кристаллогид­рата состава H2[SnCl6] • 6Н2О. Гексахлорооловянная кислота яв­ляется сильной кислотой; растворы ее солей, благодаря отсутствию гидролиза, имеют нейтральную реакцию и не разрушаются даже при кипячении.

Из водного солянокислого раствора тетрахлорида олова можно выделить кристаллогидрат

SnCl

4

5Н2О

в виде белых легко рас­плывающихся кристаллов. Кристаллогидрат SnCl4 • 5Н2О, по-ви­димому, следует рассматривать как комплексное соединение H

2

[

SnCl

4

(

OH

)2]

ЗН2О,

устойчивое в присутствии НС1, которая подавляет гидролиз SnCl4. Известны также соли состава (ЩЭ)[SnCI5] с тригонально-бипирамидальным анионом.

Тетрабромид

SnBr

4

— бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в ацетоне и трихлориде фосфора РС13, в водном рас­творе гидролизуется, но из кислых растворов удалось выделить кристаллогидрат SnBr4*4H2O. Получены также гексабромооловянная кислота H2[SnBr6] и ее соли.

Тетраиодид

SnI

4

— желтое кристаллическое вещество, легко растворяется в спирте, эфире, бензоле, сероуглероде; в водном растворе гидролизуется; иодостаннаты состава (ЩЭ)2[SnI6] полу­чены только для рубидия и цезия.

Все SnX4, кроме SnF4, получают

взаимодействием олова с из­бытком галогена:

Sn + 2Х2 = SnX4.

Тетрафторид синтезируют действием безводного фтороводорода на SnCl4.

Известны также смешанные тетрагалогениды олова,

например, SnClBr3, SnCl3Br, SnBr2I2, которые по свойствам сходны с «одно­родными» галогенидами.

Таблица 1.Свойства тетрагалогенидов олова

SnX4

Tпл, оC

Ткип, оС

Цвет

Энергия связи Sn – X, кДж/моль

∆fHо298 кДж/моль

SnF4

-

705(возг)

Бесцветный

414

-

SnCl4

-36

114

Бесцветный

323

-529

SnBr4

33

203

Бесцветный

273

-406

SnI4

146

346

Жёлтый

205

-215

Страницы: 1 2

Смотрите также

Особенности кинетики реакций на поверхности гетерогенных катализаторов
Рассмотрим подробнее применение закона действия масс для реакций на поверхности. Для описания скорости элементарной стадии используют закон действия поверхностей. Если процесс определяется с ...

Ядерная энергетика
Атомная энергетика -  область техники, основанная на использовании реакции деления атомных ядер для выработки теплоты и производства электроэнергии. В 1990 атомными электростанциями (АЭС) ми ...

Основы термодинамики
...