Специфические свойства серной кислоты
1. Концентрированная серная кислота – сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение Au, Pt и некоторые другие). В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2, H2S, S.
2. Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой с образованием гидратов:
H2SO4 + nH2O à H2SO4 * n H2O + Q
Концентрированная серная кислота способна отщеплять от органических веществ водород и кислород в виде воды, обугливая органические вещества.
3. Характерной реакцией на серную кислоту и её соли является взаимодействие с растворимыми солями бария.
Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, концентрированной азотной кислоте.
Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.
Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы. Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.
|
Химические свойства кислот | ||
|
Кислота + |
индикатор |
лакмус |
|
Me (до «H») |
Соль + H2 | |
|
MexOy |
Соль + H2O | |
|
Me(OH)n |
Соль + H2O | |
|
Соль (t) |
Другая кислота + другая соль | |
|
t |
неMeO + H2 | |
Смотрите также
Водородная связь
Помимо различных
гетерополярных и гомеополярных связей, существует еще один особый вид связи,
который в последние два десятилетия привлекает все большее внимание химиков.
Это так называемая ...