Первое следствие.
Энтальпия процесса разложения вещества равна энтальпии образования, но имеет противоположный знак.
Так, энтальпия разложения СО2 на исходные элементы – графит и кислород равна энтальпии образования (-393,5 кДж/моль), но имеет знак плюс, т.е. ΔH0разл. СО2= 393,5 кДж/моль.
СО2(г.)= С(графит) + О2(г.); ΔH0= 393,5 кДж/моль
Это свойство можно сформулировать по другому:
· Тепловой эффект кругового процесса равен нулю.
ΔH1
ΔH2
ΔH1+ΔH2=0
отсюда ΔH1= -ΔH2