Законы термохимии. Термохимические расчеты.
В основе термохимических расчетов лежит закон Гесса и его следствия.
В 1836г. Русский химик Гесс Г.И. экспериментально установил следующий закон:
· Тепловой эффект реакции (энтальпия реакции) при Vconst или Pconst не зависит от пути процесса (от числа промежуточных стадий), а определяется только начальным и конечным состоянием системы.
Наглядно этот закон можно показать на реакции образования СО2.
 |
С + ½О2=СО СО + ½О2= СО2
ΔH0
I ΔH0II
С(гр.)+ О2 СО2(г.)
Исходное состояние ΔH0х.р. Конечное состояние
ΔH0х.р.=ΔH0I + ΔH0II; -393,5= -1105 - 283
С(графит) + О2= СО2; ΔH0= -393,5 кДж/моль
С(гр.) + ½О2(г.) =СО(г.); ΔH0I = -110,5 кДж/моль
СО(г.) + ½О2(г.)= СО2(г.); ΔH0II = -283 кДж/моль
Закон Гесса позволяет рассчитывать энтальпии отдельных стадий, которых экспериментально определить трудно. Так, из рассмотренного примера можно рассчитать энтальпию реакции окисления СО до СО2;
СО + ½О2= СО2, ΔH0II; ΔH0II = ΔH0 – ΔH0I= -393,5 – (-110,5)= -283 кДж/моль
Из закона Гесса вытекает ряд следствий. Некоторые из этих следствий раньше считались индивидуальными законами.
Рассмотрим два следствия из закона Гесса.
Смотрите также
Альтернативная водородная энергетика как элемент школьного раздела химии: "Физико-химические свойства водорода"
Актуальность
выбранной темы обусловлена тем, что вопрос о поиске альтернативных видов
топлива для защиты окружающей среды от негативных воздействий вызывает интерес.
А интерес учащихся к те ...
Димеризация, олигомеризация и полимеризация этилена под действием комплексов никеля, содержащих хелатные лиганды
Реакции этилена, приводящие к образованию димеров, олигомеров и полимеров
этилена представляют существенный интерес для химической промышленности. Эти
реакции могут приводить к образованию л ...