Законы термохимии. Термохимические расчеты.

Полезные материалы / Основы химии / Энергетика химических процессов. / Законы термохимии. Термохимические расчеты.

В основе термохимических расчетов лежит закон Гесса и его следствия.

В 1836г. Русский химик Гесс Г.И. экспериментально установил следующий закон:

· Тепловой эффект реакции (энтальпия реакции) при Vconst или Pconst не зависит от пути процесса (от числа промежуточных стадий), а определяется только начальным и конечным состоянием системы.

Наглядно этот закон можно показать на реакции образования СО2.

С + ½О2=СО СО + ½О2= СО2

ΔH0I ΔH0II

С(гр.)+ О2 СО2(г.)

Исходное состояние ΔH0х.р. Конечное состояние

ΔH0х.р.=ΔH0I + ΔH0II; -393,5= -1105 - 283

С(графит) + О2= СО2; ΔH0= -393,5 кДж/моль

С(гр.) + ½О2(г.) =СО(г.); ΔH0I = -110,5 кДж/моль

СО(г.) + ½О2(г.)= СО2(г.); ΔH0II = -283 кДж/моль

Закон Гесса позволяет рассчитывать энтальпии отдельных стадий, которых экспериментально определить трудно. Так, из рассмотренного примера можно рассчитать энтальпию реакции окисления СО до СО2;

СО + ½О2= СО2, ΔH0II; ΔH0II = ΔH0 – ΔH0I= -393,5 – (-110,5)= -283 кДж/моль

Из закона Гесса вытекает ряд следствий. Некоторые из этих следствий раньше считались индивидуальными законами.

Рассмотрим два следствия из закона Гесса.

Смотрите также

Полимерные оптические волокна
...

Электрохимическое внедрение и анодное растворение лития на электродах из интеркалированных углеграфитовых материалов
...

Витамины и их значение для организма
Трудно представить, что такое широко известное слово как «витамин» вошло в наш лексикон только в начале XX века. Теперь известно, что в основе жизненно важных процессов обмена веществ в орг ...