Изменение электроотрицательности.
Для того, чтобы решить вопрос: атом данного элемента легче теряет или присоединяет электрон – необходимо учесть энергию ионизации I и сродство к электрону Е. Сумму энергии ионизации и сродства к электрону называют электроотрицательностью (ЭО). Например, для нахождения электроотрицательности атома фтора (ЭОF) необходимо суммировать его энергию ионизации (IF) и сродство к электрону (ЕF).
ЭОF= IF + ЕF =1736,36+339,74=2076,2 кДж/моль
Электроотрицательность измеряется в тех же единицах, что и энергия ионизации: кДж/моль или ЭВ/атом.
Однако для удобства применения вместо абсолютных значений электроотрицательности (кДж/моль или ЭВ/атом) используют значения относительной электроотрицательности (ОЭО или S). За единицу относительной электроотрицательности принята электроотрицательность атома лития.
ОЭО=ЭОLi=ILi+ELi=S
Cоответственно определены величины ОЭО всех элементов. Их значения приведены в таблице 3.4.
Характер изменения относительной электроотрицательности элементов рассмотрен на примере элементов второго периода и главной подгруппы первой группы. (рис.2.6)
Можно сделать следующий вывод: чем меньше радиус атома, тем больше значение электроотрицательности.
Электроотрицательностью называют свойство атома притягивать к себе электроны.
Наименьшим значением электроотрицательности обладают s-элементы, поэтому щелочные металлы легко отдают электроны. Их можно назвать наиболее электроположительными элементами. В противоположность щелочным металлам, галогены имеют большую электроотрицательность, поэтому они легко притягивают к себе электроны и с большим трудом отдают их.
 |
Li Be B C N O F
1 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0
Na – 0,97
K – 0,91 Увеличение S
Rb – 0,89
Cs –0,86
Fr – 0,7 рис. 3.6.
Наименьшим значением S обладает Fr(0,7) а наибольшим значением S обладает F(4,0). Понятие электроотрицательности служит также мерой относительной способности атомов в молекуле притягивать к себе электроны или оттягивать на себя электронную плотность.
По возрастающей величине относительной электроотрицательности неметаллы можно расположить в следующий ряд:
|
Si |
At |
В |
Te |
P |
H |
As |
I |
S |
Sc |
C |
Br |
Cl |
N |
O |
F |
|
1,74 |
1,9 |
2,01 |
2,01 |
2,06 |
2,1 |
2,2 |
2,21 |
2,44 |
2,48 |
2,5 |
2,74 |
2,83 |
3,07 |
3,5 |
4,0 |
Как видно из приведенного каждый элемент в этом ряду обладает большей электроотрицательностью, чем элемент находящийся левее его.
Смотрите также
Оптимизация химического состава сплава
Целью нашей работы является
нахождение оптимального состава стали М74 для получения наилучших физических
свойств сплава: предела текучести, предела прочности, абсолютного удл ...
Выбор реактора для проведения реакции окисления сернистого ангидрида в серный ангидрид
Задание
Обосновать выбор
реактора для окисления SO2.
Получить
максимальную степень окисления SO2, если изменяются давление, начальная температура и начальная
концентрация (Х ...