Изменение энтропии в различных процессах.
, причем знак = относится к обратимым процессам, а знак > к необратимым.
Если требуется вычислить энтропию необратимого процесса необходимо провести обратимый процесс между теми же самыми конечным и начальным состоянием (используем тот факт, что энтропия – функция состояния).
а) Изотермический процесс:
, Q – часто это скрытая теплота фазовых переходов.
б) Изменение температуры при 
:
, следовательно 
, т.к. 
Энтропия необратимого процесса: 
Теплота конденсации при 298 К равна – 10519 кал, 
Ответ, очевидно, неверен, поскольку процесс необратимый. Проведем его обратимо: 
(-9769 – теплота конденсации при 373 К)
Заметим, что действительно 
меньше, чем 
.
4.5. Закон Джоуля
,
– это полный дифференциал, следовательно 
.
, 
.
Для идеального газа 
и 
,
Для любых систем 
,
Для газа Ван-дер-Ваальса 
и 
.
Смотрите также
Свинцовые аккумуляторы
Кислотные свинцовые
аккумуляторы являются наиболее распространенными
среди вторичных
химических источников тока. Обладая сравнительно высокой
мощностью в сочетании
с надежностью и ...
Пятая группа периодической системы
По электронным структурам нейтральных атомов
рассматриваемая группа может быть разделена на две подгруппы. Одна из них
включает азот, фосфор, мышьяк и его аналоги, вторая — ванадий и его аналоги.
...
Вывод
В процессе производственной деятельности
образуются отходы, которые нарушают экологическое равновесие, загрязняя
окружающую среду, и снижают степень извлечения ценных компонентов, содержащихся
в ис ...