Изменение энтропии в различных процессах.
, причем знак = относится к обратимым процессам, а знак > к необратимым.
Если требуется вычислить энтропию необратимого процесса необходимо провести обратимый процесс между теми же самыми конечным и начальным состоянием (используем тот факт, что энтропия – функция состояния).
а) Изотермический процесс:
, Q – часто это скрытая теплота фазовых переходов.
б) Изменение температуры при :
, следовательно , т.к.
Энтропия необратимого процесса:
Теплота конденсации при 298 К равна – 10519 кал,
Ответ, очевидно, неверен, поскольку процесс необратимый. Проведем его обратимо:
(-9769 – теплота конденсации при 373 К)
Заметим, что действительно меньше, чем .
4.5. Закон Джоуля
,
– это полный дифференциал, следовательно .
,
.
Для идеального газа и ,
Для любых систем ,
Для газа Ван-дер-Ваальса и .