Изменение энтропии в различных процессах.
, причем знак = относится к обратимым процессам, а знак > к необратимым.
Если требуется вычислить энтропию необратимого процесса необходимо провести обратимый процесс между теми же самыми конечным и начальным состоянием (используем тот факт, что энтропия – функция состояния).
а) Изотермический процесс:
, Q – часто это скрытая теплота фазовых переходов.
б) Изменение температуры при 
:
, следовательно 
, т.к. 
Энтропия необратимого процесса: 
Теплота конденсации при 298 К равна – 10519 кал, 
Ответ, очевидно, неверен, поскольку процесс необратимый. Проведем его обратимо: 
(-9769 – теплота конденсации при 373 К)
Заметим, что действительно 
меньше, чем 
.
4.5. Закон Джоуля
,
– это полный дифференциал, следовательно 
.
, 
.
Для идеального газа 
и 
,
Для любых систем 
,
Для газа Ван-дер-Ваальса 
и 
.
Смотрите также
Хром
К металлам побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева
относятся все d-элементы. Таких
подгрупп 10: скандия, титана, ванадия, хрома, марганца ...
Выбор и обоснование схемы
автоматизации производственного процесса
Автоматизированные системы
управления – это человекомашинные системы, обеспечивающие автоматический сбор,
обработку информации и оптимизацию управления.
АСУТП предназначены для
выработки и реали ...
Методы разделения иммуноглобулинов
Иммуноглобулины - основные защитные белки
организма, так как они обладают свойствами различных антител. Они содержатся
в крови, молозиве и молоке, слюне и других жидкостях. С их количест ...