Изменение энтропии в различных процессах.
, причем знак = относится к обратимым процессам, а знак > к необратимым.
Если требуется вычислить энтропию необратимого процесса необходимо провести обратимый процесс между теми же самыми конечным и начальным состоянием (используем тот факт, что энтропия – функция состояния).
а) Изотермический процесс:
, Q – часто это скрытая теплота фазовых переходов.
б) Изменение температуры при 
:
, следовательно 
, т.к. 
Энтропия необратимого процесса: 
Теплота конденсации при 298 К равна – 10519 кал, 
Ответ, очевидно, неверен, поскольку процесс необратимый. Проведем его обратимо: 
(-9769 – теплота конденсации при 373 К)
Заметим, что действительно 
меньше, чем 
.
4.5. Закон Джоуля
,
– это полный дифференциал, следовательно 
.
, 
.
Для идеального газа 
и 
,
Для любых систем 
,
Для газа Ван-дер-Ваальса 
и 
.
Смотрите также
Возможная схема этапов оптимизации ХТС
Процессы
химической технологии это сложные физико-химические процессы, протекающие как в
пространстве, так и во времени. В них участвуют потоки энергии (тепло и холод)
и многофазные и много ...
Химия. Селекция
[Ш1] Что
такое селекция? Селекция это - наука о методах создания сортов и гибридов
сельскохозяйственных растений, пород животных, штаммов микроорганизмов. Также
селек ...
Химия и Стоматология
Зубоврачевание является одним из древнейших разделов
медицины. Как показывают результаты исследований костей раннего периода,
заболевания кариесом и парадонтитом встречались во все времена, ...