Второй закон. Определение.
Каждая термодинамическая система обладает функцией состояния -энтропией. Энтропия процесса вычисляется следующим образом. Система переводится из начального состояния в соответствующее конечное состояние через последовательность состояний равновесия, вычисляются все подводимые при этом к системе порции тепла dQ, делятся каждая на соответствующую ей абсолютную температуру Т источника теплоты и все полученные таким образом значения суммируются: 
и 
.
При реальных (неидеальных) процессах энтропия замкнутой (изолированной) системы возрастает 
, т.е. 
.
Энтропия
– способность к превращению (Клаузиус)
По I закону 
и для идеального газа
и 
.
, т.е. для идеального газа 
обладает свойствами полного дифференциала, т.е. S есть функция состояния.
|
Распространение |
Смотрите также
Программа для поступающих в вузы (ответы)
...
Колебательные химические реакции - как пример самоорганизации в неживой природе
...
Особенности кинетики реакций на поверхности гетерогенных катализаторов
Рассмотрим подробнее применение закона действия масс
для реакций на поверхности. Для описания скорости элементарной стадии
используют закон действия поверхностей. Если процесс определяется с ...