Работа расширения.
Пусть наша система характеризуется только одним внешним параметром объемом V. Давление Р
характеризует взаимодействие системы с внешней средой и измеряется силой, отнесенной к единице поверхности. Если система находится в равновесии, то давление одинаково во всех частях системы и равняется внешнему давлению. Тогда работа изменения объема системы:
,
, 
-
зависит от р=р(V).
V = Const, то dV = 0, dA=0, то A=0, т.е. ΔU = 
, в этом случае тепловой эффект равен изменению функции состояния.
p = Const, то 
; T = Const, то . В этом случае необходимо знать уравнение состояния системы 
.
Если система - идеальный газ, то 
, поскольку pV = nRT, А
в связи с тем, что при T=const p1V1 = p2V2.
R = 0,082
Это стоит запомнить.
Кроме того, при Т = Const для идеального газа U = Const, dU = 0, A = Q, т.е. все тепло, полученное идеальным газом, перешло в работу.
Для адиабатического процесса dQ = 0 (Q = 0), dU = -dA, -ΔU = A т.е. положительная работа совершается за счет уменьшения U.
Смотрите также
Влияние химических веществ на здоровье человека
Международное
изучение последствий подвергания диоксинам и неопухолевой смертности рабочих по
производству и распылению кислородо- и фенолосодержащих гербицидов и хлорофенолов.
...