Кислород и водород как химические элементы и простые вещества. Их получение и применение

Полезные материалы / Кислород и водород как химические элементы и простые вещества. Их получение и применение
Страница 2

2.Игра «крестики-нолики». Выигрышный путь -формулы, обозначающие простые вещества.

5H2O

O3

H2O

6S

2O2

3H2O

Fe

H2

N2O

3. В каком варианте формула оксида составлена неверно?

III II V II VI II V II

1) Ar2O3 2)P2O3 3)SO3 4)V2O5

4. А ллотропия- это явление:

1) При котором химический элемент образует несколько простых веществ.

2) При котором существуют несколько атомов кислорода с разной относительной атомной массой.

3) При котором элемент в соединении может проявить разную валентность.

5. В каком предложении говорится о водороде как о простом веществе?

1) На планете Земля водорода около 2%.

2) В формулу воды входит водород.

3) Водород –горючий газ.

4) В соединениях валентность водорода равна единице.

6.В каком предложении говорится о кислороде как о химическом веществе?

1) Кислорода в воздухе по объему примерно 21%.

2) Кислород в таблице Д.И.Менделеева имеет порядковый номер 8.

3) Кислород входит в состав серной кислоты.

Вариант № 2(2 балла)

1. Почему рыбы задыхаются в кипяченной воде, хотя кислород входит в состав воды?

1) При кипячении удаляются вещества, которые нужны рыбе для питания.

2) При кипячении удаляется кислород, который был растворен в воде.

3) При кипячении молекула воды разрушается и кислород, входивший в состав воды, «улетучивается».

2. В каком случае речь идет о химической реакции?

1) При пропускании горячего водяного пара через раскаленный ружейный ствол выделяется водород.

2) Испарение воды при испарении.

3) Образование инея.

3. Кислород в воде:

1) Хорошо растворим.

2) Плохо растворим.

3) Нерастворим.

4. Водород можно собирать:

1) Методом вытеснения воды.

2) Методом вытеснения воздуха в стоящую на столе колбу.

3) Не имеет значения каким методом собирать.

4. Игра «крестики-нолики».

Выигрышный путь -оксиды с валентностью элемента IV

SO2

CuO

BaO

N2O

SiO2

H2O

PbO2

V2O5

CO2

Третья станция

“Химические свойства кислорода и водорода”

Вариант №1(1балл)

1.У какого из оксидов наибольшая относительная масса:

1) SO2

2) SiO2

3) CO2

4) PbO2

1. Выберите из перечисленных –реакцию замещения

1) 2H2O=2H2+O2

2) Zn+2HCl=ZnCl2+H2

3) 2H2O2+2H2O+O2

4) 2HClO=2HCl+3O2

3.Определить тип реакции:

2H2+O2=2H2O

1) Соединения

2) Разложения

3) Замещения

4) Обмена

4. При соединении серы с водородом образуется:

1) хлороводород

2) вода

3) сероводород

4) серная кислота

4. Какой из перечисленных оксидов –неметалла?

1) Негашеная известь

2) Углекислый газ

3) Ржавчина

4) Оксид калия

Вариант №2(2балла)

1. В каком уравнении неправильно расставлены коэффициенты?

1) 2P+5O2=2P2O5

2) 2HMnO4=H2MnO4+MnO2+O2

3) Fe+H2SO4=FeSO4+H2

4) 2H2O2=2H2O+O2

2. Выявите закономерность в приведенном ряду оксидов:

K2O, CO, Ar2O3, V2O5, SO3, Cl2O7

3. Дана реакция в общем виде

4A+SO2=2A2O5

Какое вещество может сгорать по такой формуле?

1) углерод

2) натрий

3) кальций

4) фосфор

4. Найдите из перечисленных то уравнение, сумма всех коэффициентов которого равна пяти

1) 4P+5O2=2P2O5

2) 2Ca+O2=2CaO

3) 4Na2+O2=2Na2O

5. Игра «Крестики-нолики»

Выигрышный путь –оксиды, которые образуются при горении топлива

SiO2

H2O

Al2O3

PbO2

CO2

CO

N2O

Na2O

CuO

Страницы: 1 2 3 4 5

Смотрите также

Элементы статистической термодинамики
...

Технология неконцентрированной азотной кислоты
Азотная кислота по объему производства занимает среди других кислот второе место после серной кислоты. Все возрастающий объем производства HNO3 объясняется огромным значением азотной кислот ...

Выделение белков
Выделение практически чистого индивидуального белка (в таких случаях нередко употребляют не вполне удачный термин "гомогенный белок") — необходимая предпосылка для изучения его стр ...