Кальций оксид и гидроксид, их свойства и применение

2. Демонстрация опыта: взаимодействие негашеной извести с водой

Учащимся предлагается ответить на вопросы:

Ø Почему происходит бурная реакция?

Ø Какое вещество образуется?

Ø Как определить характер этого вещества?

3. Самостоятельная работа

1) Зная, что СаО и Са(ОН)2 обладают основными свойствами, написать соответствующие уравнения реакций

2) Работа с книгой

Ответить на вопросы:

а) Чем отличается известковое молоко от известковой

воды?

б) Где применяются гашеная и негашеная известь?

После выполнения ответы озвучивают, учащимся предлагается осуществить самоконтроль (за правильный ответ – 1 балл)

VI.

Закрепление изученного материала.

1) Учащиеся делают выводы относительно нового изученного материала.

2) Самостоятельная работа

Средний уровень:

1) Осуществить преобразования:

Ca → CaO → → CaCO3 → CO2

2) При обжиге известняка массой 2,2 г получили 1,12 г кальций оксида.

Определить массовую долю кальций карбоната в известняке.

Достаточный уровень:

1) Осуществить преобразования:

CaO → Ca3(PO4)2 → H3PO4

Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → NaNO3

2) Известняк массой 1,5 кг с массовой долей кальций карбоната 90% прокалили в печи. К твердому остатку добавили избыток воды. Какая масса кальций гидроксида находится в полученном растворе?

Высокий уровень:

1) Записать цепочку преобразований и составить соответствующее уравнения реакций по следующей схеме:

металл → основной оксид → щелочь → соль → кислотный оксид → кислота

2) Массовая доля кальций карбоната в извести составляют 90%. Какую массу известняка нужно взять для получения гашеной извести массой 20 кг?

VII.

Домашние задание:

Ø Изучит параграф 34

Ø Выполнить упражнение 207 (достаточный уровень)

Ø Решить задачу 211 (высокий уровень)

VIII.

Подведение итогов

Ø Учитель вместе с учащимися выставляет оценки. В течении урока за правильные ответы выдались жетоны ("1 балл")

Ø Ученики дают оценку уроку, высказывают свое мнение.

Copyright © 2026 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru