Работы Гиббса.

Химическая термодинамика, как и термодинамика вообще, имеет дело не с химическим состоянием, но с изменениями хими­ческого состояния. Изменения химического состояния характери­зуются изменениями т1, m2 .тп (в настоящее время изменениями п1, п2 . nа).

Если вещества S1, S2 . Sn удовлетворяют приводимому ниже условию, то они тогда являются компонентами системы. Понятие компонента ввел Гиббс.

«Вещества S1, S2 . Sn, из которых состоит система, должны быть, конечно, такими, чтобы дифференциалы dm, dтг . dтп были независимыми и выражали любое возможное изменение гомогенной системы

Если эти условия удовлетворены, то выбор веществ, которые мы рассматриваем в качестве компонентов системы, может быть произведен всецело по произволу, независимо от всякой теории о внутреннем строении системы».

Мольный вес растворителя принимается равным тому мольному весу, какой растворитель имеет в состоянии пара при бесконечно малом давлении.

Мольный вес растворенного вещества должен быть определен по понижению температуры замерзания растворителя.

Уравнения для химических потенциалов растворителя и рас­творенного вещества бесконечно разбавленных растворов, урав­нения для парциальных мольных величин передают всю термоди­намику бесконечно разбавленных растворов.

Также Гиббсу принадлежат работы и создания наряду с другими учеными, такими как Массье, Гельмгольц, характеристических функций.

Химическая термодинамика, в которой в качестве независи­мых химических переменных приняты вместо степени протекания реакции числа молей участников реакции, разработана Гиббсом. «Введение и мощное использование количества вещества как пе­ременной составляют величайшее достижение Гиббса».

Copyright © 2026 - All Rights Reserved - www.chemicalnow.ru