Билет 6.

№1

Основания – сложные вещества, при диссоциаций которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидрооксид-ион.

Формула оснований: Ме(

OH

Классификация кислот:

1)По растворимости

Нерастворимые (щелочи)

Растворимые

2)По силе

Сильные электролиты

Слабые электролиты

Щелочи образованны металлами стоящими металлами стоящие в электрохимическом ряду металлов до магния.

Щелочи – сильные электролиты, в их растворах индикаторы изменяют окраску, они мылкие на ощупь.

Растворы щелочей вызывают сильные ожоги.

Большинство оснований нерастворима в воде. Нерастворимые основания на растворы индикаторов не действуют. Они относятся к слабым электролита.

Химические свойства:

1)Измение цвета индикаторов (лакмус – синий, фенол фталеин - малиновый).

KOH↔K++OH-

2)С кислотными оксидами

Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O

3)с растворимыми солями

3NaOH+FeCl3->Fe(OH)3+3NaCl

4)Амфотерными основаниями реагируют со щелочами.

Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4]

5)С кислотами

H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O

№2

Углеводороды с обшей формулой CnH2n-2, где n – целое число, от 2 и далее в строений которого иметься одна тройная связь (≡ 22п) которые могут присоединять водород и другие атомы – ацетиленовые (амины).

Если в общую формулу добавить цифры от 2 и.т.д. то получиться гомологический ряд.

n=2 C2H2 этин (ацетилен)

n=3 C3H4 пропин

n=4 C4H6 бутин

n=5 C5H10 пентин

Структурная формула

Химический свойства:

1)горение

2)хлорирование

3)взаимодействие с водородом

4)с водой

5)с солью

Применение: резка и сварка, растворители,

Смотрите также

Карбоновые кислоты - свойства, получение и производные
...

Мир воды
Основная тема: в этом реферате я хочу рассказать о самом необыкновенном в мире веществе – ВОДЕ. ...

Азот и фосфор
Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента азот и  фосфор – и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими  элементами наблюдается значительное ...