Билет 6.
№1
Основания – сложные вещества, при диссоциаций которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидрооксид-ион.
Формула оснований: Ме(
OH
)х
Классификация кислот:
1)По растворимости
Нерастворимые (щелочи)
Растворимые
2)По силе
Сильные электролиты
Слабые электролиты
Щелочи образованны металлами стоящими металлами стоящие в электрохимическом ряду металлов до магния.
Щелочи – сильные электролиты, в их растворах индикаторы изменяют окраску, они мылкие на ощупь.
Растворы щелочей вызывают сильные ожоги.
Большинство оснований нерастворима в воде. Нерастворимые основания на растворы индикаторов не действуют. Они относятся к слабым электролита.
Химические свойства:
1)Измение цвета индикаторов (лакмус – синий, фенол фталеин - малиновый).
KOH↔K++OH-
2)С кислотными оксидами
Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O
3)с растворимыми солями
3NaOH+FeCl3->Fe(OH)3+3NaCl
4)Амфотерными основаниями реагируют со щелочами.
Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4]
5)С кислотами
H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
№2
Углеводороды с обшей формулой CnH2n-2, где n – целое число, от 2 и далее в строений которого иметься одна тройная связь (≡ 22п) которые могут присоединять водород и другие атомы – ацетиленовые (амины).
Если в общую формулу добавить цифры от 2 и.т.д. то получиться гомологический ряд.
n=2 C2H2 этин (ацетилен)
n=3 C3H4 пропин
n=4 C4H6 бутин
n=5 C5H10 пентин
Структурная формула
Химический свойства:
1)горение
2)хлорирование
3)взаимодействие с водородом
4)с водой
5)с солью
Применение: резка и сварка, растворители,