2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
где А – коэффициент пропорциональности Аррениуса;
k– постоянная Больцмана;
ЕА – энергия активации;
R – газовая постоянная;
Т– температура.
Катализатор – вещество, ускоряющее скорость реакции, которое само при этом не расходуется.
Катализ
– явление изменения скорости реакции в присутствии катализатора. Различают гомогенный и гетерогенный катализ. Гомогенный
– если реагенты и катализатор находятся в одном агрегатном состоянии. Гетерогенный
– если реагенты и катализатор в различных агрегатных состояниях. Про катализ см. отдельно (дальше).
Ингибитор
– вещество, замедляющее скорость реакции.
Следующий фактор – площадь поверхности. Чем больше поверхность реагирующего вещества, тем больше скорость. Рассмотрим на примере влияние степени дисперсности на скорость реакции.
CaCO3 – мрамор. Плиточный мрамор опустим в соляную кислоту HCl, подождем пять минут, он растворится полностью.
Порошкообразный мрамор – с ним проделаем ту же процедуру, он растворился через тридцать секунд.
Уравнение обоих процессов одинаково.
CaCO3(тв) + HCl(г) = CaCl2(тв) + H2O(ж) + CO2(г) ↑.
Итак, при добавлении порошкообразного мрамора время меньше, чем при добавлении плиточного мрамора, при одинаковой массе.
С увеличением поверхности раздела фаз скорость гетерогенных реакций увеличивается.
Смотрите также
Синтез нитрокарбоновой кислоты адамантана
...
Биологическая роль каротиноидов
...
Хроматографическое разделение углеводов
Хроматография (от греч. chroma, родительный падеж chromatos - цвет, краска), физико-химический метод разделения и анализа смесей, основанный на распределении их компонентов между двумя фазами - не ...