2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
где А – коэффициент пропорциональности Аррениуса;
k– постоянная Больцмана;
ЕА – энергия активации;
R – газовая постоянная;
Т– температура.
Катализатор – вещество, ускоряющее скорость реакции, которое само при этом не расходуется.
Катализ
– явление изменения скорости реакции в присутствии катализатора. Различают гомогенный и гетерогенный катализ. Гомогенный
– если реагенты и катализатор находятся в одном агрегатном состоянии. Гетерогенный
– если реагенты и катализатор в различных агрегатных состояниях. Про катализ см. отдельно (дальше).
Ингибитор
– вещество, замедляющее скорость реакции.
Следующий фактор – площадь поверхности. Чем больше поверхность реагирующего вещества, тем больше скорость. Рассмотрим на примере влияние степени дисперсности на скорость реакции.
CaCO3 – мрамор. Плиточный мрамор опустим в соляную кислоту HCl, подождем пять минут, он растворится полностью.
Порошкообразный мрамор – с ним проделаем ту же процедуру, он растворился через тридцать секунд.
Уравнение обоих процессов одинаково.
CaCO3(тв) + HCl(г) = CaCl2(тв) + H2O(ж) + CO2(г) ↑.
Итак, при добавлении порошкообразного мрамора время меньше, чем при добавлении плиточного мрамора, при одинаковой массе.
С увеличением поверхности раздела фаз скорость гетерогенных реакций увеличивается.
Смотрите также
Поиск новых фторидофосфатов лития и переходных металлов
Для современной техники очень
важны энергоемкие и портативные аккумуляторы. Используемые в них электродные
материалы обладают рядом недостатков и поэтому актуален поиск новых материалов.
В ...
Идеи алхимии
Алхимия
(позднелат. alchemia, alchimia, alchymia) - своеобразное явление культуры,
особенно широко распространённое в Западной Европе в эпоху позднего
средневековья. Слово «алхимия» произво ...
Третий закон термодинамики
Понятие химического сродства. Известно, что многие
вещества реагируют друг с другом легко и быстро, другие вещества реагируют с
трудом, а третьи – не реагируют. Исходя из этого, вывели предположени ...