5. Расчет равновесного состава химического равновесия
Равновесный состав можно рассчитать только для газовой системы 
равновесная концентрация.
Исходная концентрация всех компонентов 
Изменение каждого компонента по числу молей (или стехиометрическому коэффициенту): 
ξγ – (пробег реакции) – химическая переменная.
Она показывает изменение количества вещества по числу молей. Если реакция не началась, то ξγ = 0. Если количество исходных веществ превратилось в такое же количество продуктов реакции, то ξγ = 1.
3H2 + N2 = 2NH3; ξγ= 1,
1,5H2 + 0,5N2 = NH3; ξγ= 0,5,
v 1А 1 + v 2А 2 = v 3А 3+ v 4А 4, – газовая реакция.
Рассчитать равновесный состав по третьему компоненту при условии, что А = а моль/л; В = в моль/л. 
Рассчитываем по 4 компоненту: 
Задача.
Газообразные вещества реагируют по уравнению: 
Общее давление в газовой смеси – Р общ, общий объем – V об. Рассчитать KP и Kс.
Найти парциальное давление каждого компонента.
Вещества А и В превращаются в С в количестве Х. Исходные вещества А= 2 моль, В= 1 моль.
Для того, чтобы найти парциальное давление, мы должны Р об умножить на мольную долю. Мольная доля определяется отношением числа молей каждого компонента, отнесенного к общему числу молей всех компонентов. 
где En – общее число молей, участвующих в этой газовой смеси. 
где NA – мольная доля А. 
где РА – парциальное давление. 
Расчет Kc:
Δv = l – 0,5 – 2 = – 1,5,
где Δv – изменение количества молей. 
Смотрите также
Технология неконцентрированной азотной кислоты
Азотная
кислота по объему производства занимает среди других кислот второе место после
серной кислоты. Все возрастающий объем производства HNO3
объясняется огромным значением азотной кислот ...
Энергетика химических
процессов.
Любой
химический процесс сопровождается тем или иным энергетическим эффектом:
выделение или поглощение теплоты, света, выполнением электрической или
механической работы.
Знание
энергетических э ...