5. Расчет равновесного состава химического равновесия
Равновесный состав можно рассчитать только для газовой системы 
равновесная концентрация.
Исходная концентрация всех компонентов 
Изменение каждого компонента по числу молей (или стехиометрическому коэффициенту): 
ξγ – (пробег реакции) – химическая переменная.
Она показывает изменение количества вещества по числу молей. Если реакция не началась, то ξγ = 0. Если количество исходных веществ превратилось в такое же количество продуктов реакции, то ξγ = 1.
3H2 + N2 = 2NH3; ξγ= 1,
1,5H2 + 0,5N2 = NH3; ξγ= 0,5,
v 1А 1 + v 2А 2 = v 3А 3+ v 4А 4, – газовая реакция.
Рассчитать равновесный состав по третьему компоненту при условии, что А = а моль/л; В = в моль/л. 
Рассчитываем по 4 компоненту: 
Задача.
Газообразные вещества реагируют по уравнению: 
Общее давление в газовой смеси – Р общ, общий объем – V об. Рассчитать KP и Kс.
Найти парциальное давление каждого компонента.
Вещества А и В превращаются в С в количестве Х. Исходные вещества А= 2 моль, В= 1 моль.
Для того, чтобы найти парциальное давление, мы должны Р об умножить на мольную долю. Мольная доля определяется отношением числа молей каждого компонента, отнесенного к общему числу молей всех компонентов. 
где En – общее число молей, участвующих в этой газовой смеси. 
где NA – мольная доля А. 
где РА – парциальное давление. 
Расчет Kc:
Δv = l – 0,5 – 2 = – 1,5,
где Δv – изменение количества молей. 
Смотрите также
Полиамиды
Полиамиды - высокомолекулярные соединения,
относящиеся к гетероцепным полимерам, в основной цепи которых содержатся
амидные связи, посредством которых соединены между собой мономерные остатк ...
Особенности кинетики реакций на поверхности гетерогенных катализаторов
Рассмотрим подробнее применение закона действия масс
для реакций на поверхности. Для описания скорости элементарной стадии
используют закон действия поверхностей. Если процесс определяется с ...