2. Уравнение изотермы химической реакции

Физическая химия. Конспект лекций / Химическое равновесие / 2. Уравнение изотермы химической реакции

Если реакция протекает обратимо, то ΔG = 0.

Если реакция протекает необратимо, то ΔG ≤ 0 и можно рассчитать изменение ΔG. где χ – пробег реакции – величина, которая показывает,

где χ – пробег реакции – величина, которая показывает, сколько молей изменилось в ходе реакции. I сп – характеризует равновесное и неравновесное состояние реакции, II сп – характеризует только неравновесные состояния.

Если

д χ = 1,

то это уравнение изотермы химической реакции .

это уравнение изотермы химической реакции

. С помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить

С помощью уравнения изотермы химической реакции можно судить о направлении протекания реакции.

1) Пp< Кp, ΔG < 0, слева направо;

2) Пp> Кp, ΔG > 0, справа налево;

3) Пp= Кp, ΔG = 0, химическое равновесие.

Смотрите также

Главные элементы жизни: азот и фосфор
...

Полимеризация капролактама
...

Серебряно-цинковые источники тока
                Первым источником тока после изобретения электрофорной машины, был элемент Вольта названный в честь своего создателя. Итальянский физик А. Вольта объяснил причину гальваничес ...