|
КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), O (читается «о»),
химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической
системе элементов Менделеева кислород расположен во втором периоде в группе
VIA.
Природный кислород состоит из смеси трех стабильных
нуклидов с массовыми числами 16 (доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по
массе), 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиус нейтрального атома кислорода 0,066
нм. Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома
кислорода 2s2р4. Энергии последовательной ионизации атома кислорода 13,61819 и
35,118 эВ, сродство к электрону 1,467 эВ. Радиус иона О2– при разных
координационных числах от 0,121 нм (координационное число 2) до 0,128 нм
(координационное число 8). В соединениях проявляет степень окисления –2
(валентность II) и, реже, –1 (валентность I). По шкале Полинга электроотрицательность
кислорода 3,5 (второе место среди неметаллов после фтора).
В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и
вкуса.
Особенности строения молекулы О2:
атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. Межатомное расстояние в
молекуле О2 0,12074 нм. Молекулярный кислород (газообразный и
жидкий) — парамагнитное вещество, в каждой молекуле О2 имеется по 2
неспаренных электрона. Этот факт можно объяснить тем, что в молекуле на каждой
из двух разрыхляющих орбиталей находится по одному неспаренному электрону.
Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы
довольно высока и составляет 493,57 кДж/моль.
|
